आवर्त सारणी/हाइड्रोजन
खोज
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]1766 में, यूनाइटेड किंगडम में अंग्रेजी दार्शनिक हेनरी कैवेंडिश (Henry Cavendish) द्वारा हाइड्रोजन की खोज की गई थी।[1] यद्यपि हाइड्रोजन की आधिकारिक रूप से खोज 1766 में हुई थी, लेकिन वैज्ञानिक इससे एक सदी पहले से ही हाइड्रोजन का उत्पादन कर रहे थे - जैसा कि एंग्लो-आयरिश रसायनज्ञ रॉबर्ट बॉयल (Robert Boyle) ने भविष्यवाणी की थी। फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लेवोइसियर ने इस तत्व का नाम "हाइड्रोजन" (hydrogen) रखा, जो ग्रीक शब्द 'hydro' (ὑδρο) और 'genes' (γενής) से लिया गया है, जिसका अर्थ "जल-निर्माण करने वाला" है।
त्वरित तथ्य
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]नाम: हाइड्रोजन प्रतीक: H द्रव्यमान: 1.00794 परमाणु क्रमांक: 1 इलेक्ट्रॉन विन्यास: 1s1 |
वर्गीकरण: अधातु CAS संख्या: 133-74-0 रूप: रंगहीन गैस खोज वर्ष: 1766 प्रमुख समस्थानिक: 1H, 2H अपररूप: H2 |
उपयोग
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]हाइड्रोजन हवा के साथ मिलकर एक विस्फोटक मिश्रण बना सकता है। वर्तमान में इसका निर्माण मीथेन गैस से किया जाता है, लेकिन इसे पानी और जलीय लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा भी बनाया जा सकता है। हाइड्रोजन गैस का उपयोग अमोनिया, साइक्लोहेक्सेन और मेथनॉल जैसी प्रमुख सामग्री बनाने के लिए किया जाता है, जो उर्वरकों, प्लास्टिक और फार्मास्यूटिकल्स (दवाओं) के उत्पादन में मध्यवर्ती हैं।
हैबर प्रक्रिया में और वसा से तेलों के हाइड्रोजनीकरण के लिए हाइड्रोजन का बड़ी मात्रा में उपयोग किया जाता है।
हाइड्रोजन डीएनए अणु का महत्वपूर्ण हिस्सा है।[2]
हाइड्रोजन सूर्य और अधिकांश तारों में पाया जाता है, और यह ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है। बृहस्पति ग्रह का अधिकांश भाग हाइड्रोजन से बना है, और एक सिद्धांत यह है कि ग्रह के आंतरिक भाग में दबाव इतना अधिक होता है कि वहां ठोस आणविक हाइड्रोजन से धात्विक हाइड्रोजन का निर्माण होता है। पृथ्वी पर, हाइड्रोजन पानी में सबसे अधिक मात्रा में पाया जाता है, जबकि वायुमंडल में यह केवल बहुत कम मात्रा में मौजूद है - मात्रा के हिसाब से प्रति मिलियन 1 भाग (1 ppm) से भी कम।
परमाण्विक आँकड़े
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]परमाणु त्रिज्या: 1.100 Å सहसंयोजक त्रिज्या: 0.32 Å विद्युत ऋणात्मकता: 2.200 इलेक्ट्रॉन बंधुता: 72.7 kJ·mol−1 |
प्रथम आयनन ऊर्जा: 1312.0 kJ·mol−1 |
आपूर्ति जोखिम
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]अज्ञात
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और समस्थानिक
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: 1, −1
समस्थानिक
| समस्थानिक | परमाणु द्रव्यमान | प्रचुरता (%) | अर्धायु | क्षय का प्रकार |
|---|---|---|---|---|
| 1H | 1.008 | 99.988 | स्थिर | - |
| 2H (ड्यूटेरियम) | 2.014 | 0.012 | स्थिर | - |
| 3H (ट्रिटियम) | 3.016 | सूक्ष्म मात्रा | 12.32 वर्ष | β− |
सन्दर्भ
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]- ↑ Vishwa ke Mahan Vaigyanic, Aavishkaarak aur Engineer. Vani Prakashan.
- ↑ Bhagia, Dr Sunita; Bansal, Megha (2025-04-09). NCERT/CBSE जीव विज्ञान Biology Class 12. SBPD Publications.
इन्हें भी देखें
[सम्पादित करें | स्रोत सम्पादित करें]
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विकिपीडिया पर हाइड्रोजन खोजें। |