आवर्त सारणी

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1 H 1.008																	2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012											5 B 10.811	6 C 12.011	7 N 14.007	8 O 15.999	9 F 18.998	10 Ne 20.180
11 Na 22.990	12 Mg 24.305											13 Al 26.982	14 Si 28.086	15 P 30.974	16 S 32.065	17 Cl 35.453	18 Ar 39.948
19 K 39.098	20 Ca 40.078	21 Sc 44.956	22 Ti 47.867	23 V 50.942	24 Cr 51.996	25 Mn 54.938	26 Fe 55.845	27 Co 58.933	28 Ni 58.693	29 Cu 63.546	30 Zn 65.38	31 Ga 69.723	32 Ge 72.63	33 As 74.922	34 Se 78.96	35 Br 79.904	36 Kr 83.798
37 Rb 85.468	38 Sr 87.62	39 Y 88.91	40 Zr 91.22	41 Nb 92.91	42 Mo 95.96	43 Tc [98]	44 Ru 101.07	45 Rh 102.91	46 Pd 106.42	47 Ag 107.87	48 Cd 112.41	49 In 114.82	50 Sn 118.71	51 Sb 121.76	52 Te 127.6	53 I 126.90	54 Xe 131.29
55 Cs 132.91	56 Ba 137.33	57* La 138.91	72 Hf 178.49	73 Ta 180.95	74 W 183.84	75 Re 186.21	76 Os 190.23	77 Ir 192.22	78 Pt 195.08	79 Au 196.97	80 Hg 200.59	81 Tl 204.38	82 Pb 207.2	83 Bi 208.98	84 Po [209]	85 At [210]	86 Rn [222]
87 Fr [223]	88 Ra [226]	89* Ac [227]	104 Rf [261]	105 Db [262]	106 Sg [266]	107 Bh [272]	108 Hs [277]	109 Mt [276]	110 Ds [281]	111 Rg [280]	112 Cn [285]	113 Uut [284]	114 Fl [289]	115 Uup [288]	116 Lv [292]	117 Uus [292]	118 Uuo [294]

58 Ce 140.12

59 Pr 140.91

60 Nd 144.24

61 Pm [145]

62 Sm 150.36

63 Eu 151.96

64 Gd 157.25

65 Tb 158.93

66 Dy 162.5

67 Ho 164.93

68 Er 167.26

69 Tm 168.93

70 Yb 173.05

71 Lu 174.97

90 Th 232.04

91 Pa 231.04

92 U 238.03

93 Np [237]

94 Pu [244]

95 Am [243]

96 Cm [247]

97 Bk [247]

98 Cf [251]

99 Es [252]

100 Fm [257]

101 Md [258]

102 No [259]

103 Lr [262]

धातुएं						उपधातु	अधातुएं			अज्ञात
क्षारीय धातु	क्षारीय मृदा धातु	संक्रमण धातु	लेन्थेनाइड	एक्टिनाइड	गरीब धातु		अधातु	हैलोजन	उत्कृष्ट गैस

• लाल लाल रंग में पाठ वाले कोशिका कमरे के तापमान पर गैसीय होते हैं
• हरे हरे रंग में पाठ वाले कक्ष कमरे के तापमान पर तरल होते हैं।
• काले रंग में पाठ वाले कक्ष कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं
• एक धराशायी लाल रूपरेखा वाले कोशिकाओं को पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से नहीं मिला हैं।
• तत्व 43, 61, और 84 और अधिक से अधिक केवल रेडियोधर्मी के रूप में जाना जाता है

इस आवर्त तालिका का उपयोग कैसे करें

आवर्त तालिका सभी ज्ञात तत्वों को सूचीबद्ध करती है 2016 तक, आईयूपीएसी (निचली और एप्लाइड केमिस्ट्स के अंतर्राष्ट्रीय संघ) नेनिनोियम, मॉस्कोविम, टेनेनेसिन, और ओगनेसन (तत्वों 113, 115, 117, और 118 क्रमशः) के नामकरण के बाद, वर्तमान में 118 तत्व मौजूद हैं और आधिकारिक तौर पर नामित हैं

आवर्त तालिका उनके परमाणु संख्या के अनुसार तत्वों को व्यवस्थित करती है और उन्हें तार्किक स्वरूप में फिट करती है, जबकि जब रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव ने आवर्त तालिका बनाई तो उन्होंने परमाणु द्रव्यमान द्वारा इसे व्यवस्थित किया। 18 स्तंभ हैं जो तत्वों को समूहों के निकट से संबंधित रासायनिक गुणों के साथ विभाजित करते हैं। पंक्तियों, या अवधि, द्रव्यमान के क्रम में सूची तत्वों की सहायता करते हैं। आवर्त तालिका में व्यवस्थित तरीकों में तत्वों की गुणधर्म बदल जाती हैं।

समूह और अवधि

आवर्त तालिका को समूह या कॉलम में व्यवस्थित किया जाता है, और अवधि या पंक्तियां

समूह

एक ही समूह या परिवार के तत्वों में समान गुण हैं एक ही समूह के तत्व खड़ी स्तंभों में पाए जाते हैं। कुछ समूहों को गैर-वैज्ञानिक नाम दिए गए हैं, जैसे कि हैल्पेंस, नोबल गैस, क्षारीय धातुएं, और क्षारीय-पृथ्वी धातु एक ही समूह के तत्व इसी तरह कार्य करते हैं क्योंकि उनके पास एक समान वैलेंस इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन है।

अवधि

इसी अवधि के प्रत्येक तत्व में इलेक्ट्रॉन शेलों की समान संख्या होती हैं। उदाहरण के लिए, पहली अवधि में हाइड्रोजन और हीलियम होता है, जिसमें दोनों के पास एक इलेक्ट्रॉन शेल होता हैं। दूसरी अवधि में ऐसे तत्व होते हैं जिनमें दो इलेक्ट्रॉन के गोले होते हैं (पहले इलेक्ट्रॉन शेल में दो इलेक्ट्रान होते हैं, और दूसरी शेल आठ से ऊपर रख सकते हैं), जैसा कि आप इस अवधि में पढ़ते हैं, इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनों के साथ अवधि में वृद्धि के तत्व (यदि आप आवर्त तालिका में एक अंश पर छोड़ दिया जाता है, तो इलेक्ट्रॉन शेल में वृद्धि नहीं होती है, केवल इलेक्ट्रॉन शेल वृद्धि पर इलेक्ट्रॉन)।

इसलिए, लिथियम के बाहरी शेल पर एक इलेक्ट्रॉन है, जबकि बेरिलियम के बाहरी शेल पर दो इलेक्ट्रान हैं (जबकि 1 शेल भरा हुआ है)। जब तक आप नियॉन तक पहुंच जाते हैं, तब तक इलेक्ट्रॉन के गोले पूरी तरह से पूर्ण होते हैं!

गैर धातु

पी-ब्लॉक तत्वों के ऊपरी दाएं कोने पर गैर-धातु पाए जाते हैं ये तत्व धातुओं के साथ एक बंधन बनाने के दौरान इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, या दो गैर धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉन को एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए करते हैं। बक्से रंग में भी आंखों का रंग है।

एल्कलाइन धातु

क्षारीय धातुओं को सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु के रूप में जाना जाता हैं। यह पानी के साथ उनकी प्रतिक्रिया से देखा जा सकता है, उदाहरण के लिए। उनकी प्रतिक्रिया परमाणु में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन की कम आयनियोजन ऊर्जा को जिम्मेदार ठहराया गया हैं। उनका सबसे आम ऑक्सीडेटिव राज्य है + 1। वे अपने इलेक्ट्रॉनों को अपने बाहरी गोले को पूरा करने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन खो देते हैं।

एल्कलाइन -पृथ्वी धातु

क्षारी-पृथ्वी धातु में सबसे कम आयनियोजन ऊर्जा हैं। उनकी सबसे आम ऑक्सीकरण स्थिति +2 है

संक्रमण धातु

संक्रमण धातुओं के परमाणु अन्य परमाणुओं की तुलना में अधिक जटिल इलेक्ट्रॉन व्यवस्था करते हैं। इन तत्वों के घ orbitals भरे जा रहे हैं इस समूह में कई प्रसिद्ध धातुएं हैं, जैसे लौह (फे), निकल (नी), तांबे (सीयू), पारा (एचजी), और गोल्ड (एयू)।

गरीब धातु

गरीब धातुओं में एल्यूमीनियम, गैलियम, ईण्डीयुम, थैलियम, टिन, लीड और विस्मथ शामिल होते हैं।

मेटलॉइड

मेटललोइड्स आवर्त तालिका में मोटे तौर पर एक सीढ़ी रेखा बनाती हैं। यह पंक्ति धातुओं और गैर-मेटल को विभाजित करती है इस विभाजन के आसपास के तत्वों में मध्यवर्ती धातु और गैर-धातु जैसी गुण हैं। इनमें से कई को अर्धचालक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है

हलोजन

सभी हलोजन अपने वीणा इलेक्ट्रॉन शेल को भरने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन खो रहे हैं। इस कारण से, अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, हैलोजन एक इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करते हैं। हलोजन हमेशा डायटोमिक अणु के रूप में मौजूद होता है समूह नीचे जा रहा है, तत्वों का रंग बढ़ता है; प्रभावी परमाणु चार्ज कम करने के कारण, परमाणु त्रिज्या वृद्धि और इलेक्ट्रोगोनेटिवटी घट जाती हैं। हैलोजन हमेशा -1 ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं होते हैं; जब अन्य अधिक विद्युत्पादक परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य देते हैं। उदाहरण सीएल 2 ओ 7 , और ब्रो - हैं

नोबल गैसेस

महान गैसों में एक पूर्ण संयम इलेक्ट्रॉन शेल होता हैं। इस कारण से, महान गैसों में आम तौर पर अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया नहीं होती है, इसलिए उनके पूर्व शीर्षक अक्रिय गैसों। वास्तव में, 1 9 62 तक, वे पूरी तरह से गैर-प्रतिक्रियाशील थे इस समूह में हीलियम, नीयन, आर्गन, क्रिप्टन, और क्सीनन तत्व शामिल हैं। वे सभी रंगहीन गैसों (गैर-धातु) हैं यदि आप किसी आवर्त तालिका को देखते हैं, तो नीचे की ओर जाने के दौरान महान गैसों की घनत्व बढ़ जाती है इसका कारण यह है कि परमाणुओं का द्रव्यमान बड़ा हो जाता है।

लिन्टेनोइड

एल कक्षों में इलेक्ट्रॉनों के लिए पहला तत्व लांटेनोयड्स हैं। इलेक्ट्रॉनों को एफ ऑर्बिटल में जोड़ दिया जाता है ताकि तत्व संख्या 72 तक हाफनियम अगले तत्व बना सके।

एक्टिनोइड

एक्टिनोइड्स रेडियोधर्मी तत्व हैं उनकी रेडियोधर्मिता इस तथ्य के कारण है कि 82 प्रोटॉन वाले किसी भी नाभिक स्थिर नहीं हो सकते हैं। वे lanthanoids से संबंधित हैं एक्टिनोइड एफ ऑर्बिनेट में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने के लिए तत्वों के दूसरे समूह हैं।

अज्ञात

आवर्त तालिका पर कुछ अनदेखा तत्व हैं। हालांकि, आवर्त तालिका स्थिति की समझ के कारण, उनके विवरण का अनुमान लगाया जा सकता है।

मजेदार तथ्य

इरिडियम और ओसियम में सबसे अधिक घनत्व है Francium कम से कम electronegative तत्व है और फ्लोराइन सबसे electronegative तत्व है