आवर्त सारणी

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1
H
1.008
2
He
4.003
3
Li
6.941
4
Be
9.012
5
B
10.811
6
C
12.011
7
N
14.007
8
O
15.999
9
F
18.998
10
Ne
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11
Na
22.990
12
Mg
24.305
13
Al
26.982
14
Si
28.086
15
P
30.974
16
S
32.065
17
Cl
35.453
18
Ar
39.948
19
K
39.098
20
Ca
40.078
21
Sc
44.956
22
Ti
47.867
23
V
50.942
24
Cr
51.996
25
Mn
54.938
26
Fe
55.845
27
Co
58.933
28
Ni
58.693
29
Cu
63.546
30
Zn
65.38
31
Ga
69.723
32
Ge
72.63
33
As
74.922
34
Se
78.96
35
Br
79.904
36
Kr
83.798
37
Rb
85.468
38
Sr
87.62
39
Y
88.91
40
Zr
91.22
41
Nb
92.91
42
Mo
95.96
43
Tc
[98]
44
Ru
101.07
45
Rh
102.91
46
Pd
106.42
47
Ag
107.87
48
Cd
112.41
49
In
114.82
50
Sn
118.71
51
Sb
121.76
52
Te
127.6
53
I
126.90
54
Xe
131.29
55
Cs
132.91
56
Ba
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57*
La
138.91
72
Hf
178.49
73
Ta
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W
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186.21
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Os
190.23
77
Ir
192.22
78
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195.08
79
Au
196.97
80
Hg
200.59
81
Tl
204.38
82
Pb
207.2
83
Bi
208.98
84
Po
[209]
85
At
[210]
86
Rn
[222]
87
Fr
[223]
88
Ra
[226]
89*
Ac
[227]
104
Rf
[261]
105
Db
[262]
106
Sg
[266]
107
Bh
[272]
108
Hs
[277]
109
Mt
[276]
110
Ds
[281]
111
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[280]
112
Cn
[285]
113
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[284]
114
Fl
[289]
115
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[288]
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Lv
[292]
117
Uus
[292]
118
Uuo
[294]
58
Ce
140.12
59
Pr
140.91
60
Nd
144.24
61
Pm
[145]
62
Sm
150.36
63
Eu
151.96
64
Gd
157.25
65
Tb
158.93
66
Dy
162.5
67
Ho
164.93
68
Er
167.26
69
Tm
168.93
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174.97
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Th
232.04
91
Pa
231.04
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U
238.03
93
Np
[237]
94
Pu
[244]
95
Am
[243]
96
Cm
[247]
97
Bk
[247]
98
Cf
[251]
99
Es
[252]
100
Fm
[257]
101
Md
[258]
102
No
[259]
103
Lr
[262]
धातुएं उपधातु अधातुएं अज्ञात
क्षारीय धातु क्षारीय मृदा धातु संक्रमण धातु लेन्थेनाइड एक्टिनाइड गरीब धातु अधातु हैलोजन उत्कृष्ट गैस
  • लाल लाल रंग में पाठ वाले कोशिका कमरे के तापमान पर गैसीय होते हैं
  • हरे हरे रंग में पाठ वाले कक्ष कमरे के तापमान पर तरल होते हैं।
  • काले रंग में पाठ वाले कक्ष कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं
  • एक धराशायी लाल रूपरेखा वाले कोशिकाओं को पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से नहीं मिला हैं।
  • तत्व 43, 61, और 84 और अधिक से अधिक केवल रेडियोधर्मी के रूप में जाना जाता है

इस आवर्त तालिका का उपयोग कैसे करें[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

आवर्त तालिका सभी ज्ञात तत्वों को सूचीबद्ध करती है 2016 तक, आईयूपीएसी (निचली और एप्लाइड केमिस्ट्स के अंतर्राष्ट्रीय संघ) नेनिनोियम, मॉस्कोविम, टेनेनेसिन, और ओगनेसन (तत्वों 113, 115, 117, और 118 क्रमशः) के नामकरण के बाद, वर्तमान में 118 तत्व मौजूद हैं और आधिकारिक तौर पर नामित हैं

आवर्त तालिका उनके परमाणु संख्या के अनुसार तत्वों को व्यवस्थित करती है और उन्हें तार्किक स्वरूप में फिट करती है, जबकि जब रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव ने आवर्त तालिका बनाई तो उन्होंने परमाणु द्रव्यमान द्वारा इसे व्यवस्थित किया। 18 स्तंभ हैं जो तत्वों को समूहों के निकट से संबंधित रासायनिक गुणों के साथ विभाजित करते हैं। पंक्तियों, या अवधि, द्रव्यमान के क्रम में सूची तत्वों की सहायता करते हैं। आवर्त तालिका में व्यवस्थित तरीकों में तत्वों की गुणधर्म बदल जाती हैं।

समूह और अवधि[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

आवर्त तालिका को समूह या कॉलम में व्यवस्थित किया जाता है, और अवधि या पंक्तियां

समूह[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

एक ही समूह या परिवार के तत्वों में समान गुण हैं एक ही समूह के तत्व खड़ी स्तंभों में पाए जाते हैं। कुछ समूहों को गैर-वैज्ञानिक नाम दिए गए हैं, जैसे कि हैल्पेंस, नोबल गैस, क्षारीय धातुएं, और क्षारीय-पृथ्वी धातु एक ही समूह के तत्व इसी तरह कार्य करते हैं क्योंकि उनके पास एक समान वैलेंस इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन है।

अवधि[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

इसी अवधि के प्रत्येक तत्व में इलेक्ट्रॉन शेलों की समान संख्या होती हैं। उदाहरण के लिए, पहली अवधि में हाइड्रोजन और हीलियम होता है, जिसमें दोनों के पास एक इलेक्ट्रॉन शेल होता हैं। दूसरी अवधि में ऐसे तत्व होते हैं जिनमें दो इलेक्ट्रॉन के गोले होते हैं (पहले इलेक्ट्रॉन शेल में दो इलेक्ट्रान होते हैं, और दूसरी शेल आठ से ऊपर रख सकते हैं), जैसा कि आप इस अवधि में पढ़ते हैं, इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनों के साथ अवधि में वृद्धि के तत्व (यदि आप आवर्त तालिका में एक अंश पर छोड़ दिया जाता है, तो इलेक्ट्रॉन शेल में वृद्धि नहीं होती है, केवल इलेक्ट्रॉन शेल वृद्धि पर इलेक्ट्रॉन)।

इसलिए, लिथियम के बाहरी शेल पर एक इलेक्ट्रॉन है, जबकि बेरिलियम के बाहरी शेल पर दो इलेक्ट्रान हैं (जबकि 1 शेल भरा हुआ है)। जब तक आप नियॉन तक पहुंच जाते हैं, तब तक इलेक्ट्रॉन के गोले पूरी तरह से पूर्ण होते हैं!

गैर धातु[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

पी-ब्लॉक तत्वों के ऊपरी दाएं कोने पर गैर-धातु पाए जाते हैं ये तत्व धातुओं के साथ एक बंधन बनाने के दौरान इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, या दो गैर धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉन को एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए करते हैं। बक्से रंग में भी आंखों का रंग है।

एल्कलाइन धातु[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

क्षारीय धातुओं को सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु के रूप में जाना जाता हैं। यह पानी के साथ उनकी प्रतिक्रिया से देखा जा सकता है, उदाहरण के लिए। उनकी प्रतिक्रिया परमाणु में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन की कम आयनियोजन ऊर्जा को जिम्मेदार ठहराया गया हैं। उनका सबसे आम ऑक्सीडेटिव राज्य है + 1। वे अपने इलेक्ट्रॉनों को अपने बाहरी गोले को पूरा करने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन खो देते हैं।

एल्कलाइन -पृथ्वी धातु[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

क्षारी-पृथ्वी धातु में सबसे कम आयनियोजन ऊर्जा हैं। उनकी सबसे आम ऑक्सीकरण स्थिति +2 है

संक्रमण धातु[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

संक्रमण धातुओं के परमाणु अन्य परमाणुओं की तुलना में अधिक जटिल इलेक्ट्रॉन व्यवस्था करते हैं। इन तत्वों के घ orbitals भरे जा रहे हैं इस समूह में कई प्रसिद्ध धातुएं हैं, जैसे लौह (फे), निकल (नी), तांबे (सीयू), पारा (एचजी), और गोल्ड (एयू)।

गरीब धातु[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

गरीब धातुओं में एल्यूमीनियम, गैलियम, ईण्डीयुम, थैलियम, टिन, लीड और विस्मथ शामिल होते हैं।

मेटलॉइड[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

मेटललोइड्स आवर्त तालिका में मोटे तौर पर एक सीढ़ी रेखा बनाती हैं। यह पंक्ति धातुओं और गैर-मेटल को विभाजित करती है इस विभाजन के आसपास के तत्वों में मध्यवर्ती धातु और गैर-धातु जैसी गुण हैं। इनमें से कई को अर्धचालक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है

हलोजन[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

सभी हलोजन अपने वीणा इलेक्ट्रॉन शेल को भरने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन खो रहे हैं। इस कारण से, अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, हैलोजन एक इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करते हैं। हलोजन हमेशा डायटोमिक अणु के रूप में मौजूद होता है समूह नीचे जा रहा है, तत्वों का रंग बढ़ता है; प्रभावी परमाणु चार्ज कम करने के कारण, परमाणु त्रिज्या वृद्धि और इलेक्ट्रोगोनेटिवटी घट जाती हैं। हैलोजन हमेशा -1 ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं होते हैं; जब अन्य अधिक विद्युत्पादक परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य देते हैं। उदाहरण सीएल 2 ओ 7 , और ब्रो - हैं

नोबल गैसेस[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

महान गैसों में एक पूर्ण संयम इलेक्ट्रॉन शेल होता हैं। इस कारण से, महान गैसों में आम तौर पर अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया नहीं होती है, इसलिए उनके पूर्व शीर्षक अक्रिय गैसों। वास्तव में, 1 9 62 तक, वे पूरी तरह से गैर-प्रतिक्रियाशील थे इस समूह में हीलियम, नीयन, आर्गन, क्रिप्टन, और क्सीनन तत्व शामिल हैं। वे सभी रंगहीन गैसों (गैर-धातु) हैं यदि आप किसी आवर्त तालिका को देखते हैं, तो नीचे की ओर जाने के दौरान महान गैसों की घनत्व बढ़ जाती है इसका कारण यह है कि परमाणुओं का द्रव्यमान बड़ा हो जाता है।

लिन्टेनोइड[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

एल कक्षों में इलेक्ट्रॉनों के लिए पहला तत्व लांटेनोयड्स हैं। इलेक्ट्रॉनों को एफ ऑर्बिटल में जोड़ दिया जाता है ताकि तत्व संख्या 72 तक हाफनियम अगले तत्व बना सके।

एक्टिनोइड[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

एक्टिनोइड्स रेडियोधर्मी तत्व हैं उनकी रेडियोधर्मिता इस तथ्य के कारण है कि 82 प्रोटॉन वाले किसी भी नाभिक स्थिर नहीं हो सकते हैं। वे lanthanoids से संबंधित हैं एक्टिनोइड एफ ऑर्बिनेट में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने के लिए तत्वों के दूसरे समूह हैं।

अज्ञात[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

आवर्त तालिका पर कुछ अनदेखा तत्व हैं। हालांकि, आवर्त तालिका स्थिति की समझ के कारण, उनके विवरण का अनुमान लगाया जा सकता है।

मजेदार तथ्य[सम्पादन | स्रोत सम्पादित करें]

इरिडियम और ओसियम में सबसे अधिक घनत्व है Francium कम से कम electronegative तत्व है और फ्लोराइन सबसे electronegative तत्व है